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Daltons Partialdruckgesetz – funktioniertes Problem

Das Daltonsche Partialdruckgesetz oder das Daltonsche Gesetz besagt, dass der Gesamtdruck eines Gases in einem Behälter die Summe der Partialdrücke der einzelnen Gase im Behälter ist. Hier ist ein Beispielproblem, das zeigt, wie das Daltonsche Gesetz verwendet wird, um den Druck eines Gases zu berechnen.

 

Überprüfen Sie Daltons Gesetz

Daltons Gesetz des Partialdrucks ist ein Gasgesetz. das angegeben werden kann:

  • P gesamt=P 1 + P 2 + P 3 + … P n

wobei P 1 , P 2 , P 3 , P n die Partialdrücke der einzelnen Gase in der Mischung sind.

 

Beispiel Daltons Gesetzesberechnung

Der Druck eines Gemisches aus Stickstoff, Kohlendioxid und Sauerstoff beträgt 150 kPa. Was ist der Partialdruck von Sauerstoff, wenn die Partialdrücke von Stickstoff und Kohlendioxid 100 kPA bzw. 24 kPa betragen?

In diesem Beispiel können Sie einfach die Zahlen in die Gleichung einfügen und nach der unbekannten Größe suchen.

  • P=P Stickstoff + P Kohlendioxid + P Sauerstoff
  • 150 kPa=100 kPa + 24 kPa + P Sauerstoff
  • P Sauerstoff=150 kPa – 100 kPa – 24 kPa
  • P Sauerstoff=26 kPa

Überprüfe deine Arbeit. Es ist eine gute Idee, den Partialdruck zu addieren, um sicherzustellen, dass die Summe der Gesamtdruck ist!

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