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Kupfer Fakten: Chemische und physikalische Eigenschaften

Kupfer ist ein bekanntes Element aufgrund seiner charakteristischen rötlich-metallischen Farbe und weil es im täglichen Leben in reiner Form vorkommt. Hier ist eine Sammlung von Fakten über dieses schöne Übergangsmetall:

Schnelle Fakten: Kupfer

  • Elementsymbol : Cu
  • Ordnungszahl : 29
  • Atomgewicht : 63.546
  • Aussehen : Rot-orange massives Metall
  • Gruppe : Gruppe 11 (Übergangsmetall)
  • Zeitraum : Zeitraum 4
  • Entdeckung : Naher Osten (9000 v. Chr.)

 

Wesentliche Kupfer-Fakten

Ordnungszahl : Die Ordnungszahl für Kupfer ist 29, was bedeutet, dass jedes Kupferatom 29 Protonen enthält.

Symbol: Cu (aus dem Lateinischen: cuprum )

Atomgewicht : 63.546

Entdeckung: Kupfer ist seit prähistorischen Zeiten bekannt. Es wird seit mehr als 5000 Jahren abgebaut. Die Menschheit hat das Metall seit mindestens 9000 v. Chr. Im Nahen Osten verwendet. Im Irak wurde ein Kupferanhänger aus dem Jahr 8700 v. Chr. Gefunden. Wissenschaftler glauben, dass nur Eisen aus Meteoriten und Gold von Menschen früher als Kupfer verwendet wurden.

Elektronenkonfiguration : [Ar] 4s 1 3d 10

Wort Herkunft: Latin cuprum : von der Insel Zypern, der für seine Kupferminen und Old English berühmt ist coper und Kupfer . Der moderne Name Kupfer wurde erstmals um 1530 verwendet.

Eigenschaften: Kupfer hat einen Schmelzpunkt von 1083,4 ± 0,2 ° C, einen Siedepunkt von 2567 ° C, ein spezifisches Gewicht von 8,96 (20 ° C) und eine Wertigkeit von. oder 2. Kupfer ist rötlich gefärbt und nimmt ein helles Metall an Lüster. Es ist formbar, duktil und ein guter Strom- und Wärmeleiter. Es ist nach Silber als elektrischer Leiter an zweiter Stelle.

Verwendung: Kupfer ist in der Elektroindustrie weit verbreitet. Neben vielen anderen Verwendungszwecken wird Kupfer in Rohrleitungen und für Kochgeschirr verwendet. Messing und Bronze sind zwei wichtige Kupferlegierungen. Kupferverbindungen sind für Wirbellose giftig und werden als Algizide und Pestizide verwendet. Kupferverbindungen werden in der analytischen Chemie wie bei der Verwendung der Fehlingschen Lösung zum Testen auf Zucker verwendet. Amerikanische Münzen enthalten Kupfer.

Quellen: Manchmal erscheint Kupfer in seinem ursprünglichen Zustand. Es kommt in vielen Mineralien vor, darunter Malachit, Cuprit, Bornit, Azurit und Chalkopyrit. Kupfererzvorkommen sind in Nordamerika, Südamerika und Afrika bekannt. Kupfer wird durch Schmelzen, Auslaugen und Elektrolyse der Kupfersulfide, -oxide und -carbonate erhalten. Kupfer ist im Handel in einer Reinheit von 99,999+% erhältlich.

Elementklassifizierung: Übergangsmetall

Isotope: Es sind 28 Kupferisotope bekannt, die von Cu-53 bis Cu-80 reichen. Es gibt zwei stabile Isotope: Cu-63 (69,15% Häufigkeit) und Cu-65 (30,85% Häufigkeit).

 

Physikalische Kupferdaten

Dichte (g / cm³): 8,96

Schmelzpunkt (K): 1356,6

Siedepunkt (K): 2840

Aussehen: Formbares, duktiles, rotbraunes Metall

Atomradius (pm): 128

Atomvolumen (cm³ / mol): 7.1

Kovalenter Radius (pm): 117

Ionenradius : 72 (+ 2e) 96 (+ 1e)

Spezifische Wärme (bei 20 ° CJ / g mol): 0,385

Schmelzwärme (kJ / mol): 13,01

Verdampfungswärme (kJ / mol): 304,6

Debye-Temperatur (K): 315,00

Pauling-Negativitätszahl: 1,90

Erste ionisierende Energie (kJ / mol): 745,0

Oxidationsstufen : 2, 1

Gitterstruktur: Gesichtszentriert kubisch

Gitterkonstante (Å): 3,610

CAS-Registrierungsnummer : 7440-50-8

 

Kupfer Trivia

  • Kupfer wird seit der Antike verwendet. Historiker bezeichnen die Zeit zwischen dem Neolithikum und der Bronzezeit sogar als Kupferzeit.
  • Kupfer (I) brennt in einem Flammentest blau .
  • Kupfer (II) brennt in einem Flammentest grün.
  • Das Atomsymbol Cu von Kupfer leitet sich vom lateinischen Begriff „Cuprum“ ab, der „Metall Zyperns“ bedeutet.
  • Kupfersulfatverbindungen werden verwendet, um das Wachstum von Pilzen und Algen in stehenden Wasservorräten wie Teichen und Brunnen zu verhindern.
  • Kupfer ist ein rot-orangefarbenes Metall, das sich an der Luft zu einer braunen Farbe verdunkelt. Wenn es Luft und Wasser ausgesetzt ist, bildet es einen blaugrünen Grünspan.
  • Kupfer hat einen Überfluss von 80 ppm in der Erdkruste.
  • Kupfer hat eine Menge von 2,5 x 10 -4 mg / l in Meerwasser.
  • Am Boden der Schiffe wurden Kupferbleche angebracht, um ein „Biofouling“ zu verhindern, bei dem Seetang, verschiedene andere Grünflächen und Seepocken an Schiffen haften und diese verlangsamen würden. Heute wird Kupfer in die Farbe eingemischt, mit der die Unterseite von Schiffen gestrichen wird.

 

Quellen

Hammond, CR (2004). „The Elements“, im Handbuch für Chemie und Physik (81. Ausgabe). CRC drücken. ISBN 0-8493-0485-7.

Kim, BE. „Mechanismen für die Beschaffung, Verteilung und Regulierung von Kupfer.“ Nat Chem Biol., T. Nevitt, DJ Thiele, Nationales Zentrum für biotechnologische Informationen, US National Library of Medicine, März 2008, Bethesda MD.

Massaro, Edward J., Hrsg. (2002). Handbuch der Kupferpharmakologie und Toxikologie . Humana Press. ISBN 0-89603-943-9.

Smith, William F. & Hashemi, Javad (2003). Grundlagen der Materialwissenschaft und Werkstofftechnik . McGraw-Hill Professional. p. 223. ISBN 0-07-292194-3.

Weast, Robert (1984). CRC, Handbuch für Chemie und Physik . Boca Raton, Florida: Verlag der Chemical Rubber Company. S. E110. ISBN 0-8493-0464-4.

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