Wissenschaft

Vorhersage von Formeln von Verbindungen mit mehratomigen Ionen

Mehratomige Ionen sind Ionen, die aus mehr als einem Atomelement bestehen. Dieses Beispielproblem zeigt, wie die Molekülformeln mehrerer Verbindungen mit mehratomigen Ionen vorhergesagt werden können.

 

Mehratomiges Ionenproblem

Sagen Sie die Formeln dieser Verbindungen voraus, die mehratomige Ionen enthalten .

  1. Bariumhydroxid
  2. Ammoniumphosphat
  3. Kaliumsulfat

 

Lösung

Die Formeln von Verbindungen, die mehratomige Ionen enthalten, werden auf die gleiche Weise gefunden wie Formeln für einatomige Ionen. Stellen Sie sicher, dass Sie mit den häufigsten mehratomigen Ionen vertraut sind. Sehen Sie sich die Positionen der Elemente im Periodensystem an. Atome in derselben Säule weisen tendenziell ähnliche Eigenschaften auf, einschließlich der Anzahl der Elektronen, die die Elemente gewinnen oder verlieren müssten, um dem nächsten Edelgasatom zu ähneln. Beachten Sie Folgendes, um die durch Elemente gebildeten ionischen Verbindungen zu bestimmen :

  • Ionen der Gruppe I ( Alkalimetalle. haben +1 Ladungen.
  • Ionen der Gruppe 2 ( Erdalkalimetalle. haben +2 Ladungen.
  • Ionen der Gruppe 6 ( Nichtmetalle. haben -2 Ladungen.
  • Ionen der Gruppe 7 ( Halogenide. haben -1 Ladungen.
  • Es gibt keine einfache Möglichkeit, die Ladungen der Übergangsmetalle vorherzusagen . In einer Tabelle mit Gebühren (Valenzen) finden Sie mögliche Werte. Für Einführungs- und allgemeine Chemiekurse werden am häufigsten die Gebühren +1, +2 und +3 verwendet.

Denken Sie beim Schreiben der Formel für eine ionische Verbindung daran, dass das positive Ion immer zuerst aufgeführt wird. Wenn eine Formel zwei oder mehr mehratomige Ionen enthält, schließen Sie das mehratomige Ion in Klammern ein.

Notieren Sie die Informationen, die Sie für die Ladungen der Komponentenionen haben, und gleichen Sie sie aus, um das Problem zu lösen.

  1. Barium hat eine Ladung von +2 und Hydroxid eine Ladung von -1, daher ist
    1 Ba 2+ -Ion erforderlich, um 2 OH -Ionen auszugleichen
  2. Ammonium hat eine Ladung von +1 und Phosphat eine Ladung von -3, daher sind
    3 NH 4 + -Ionen erforderlich, um 1 PO 4 3- -Ion auszugleichen
  3. Kalium hat eine Ladung von +1 und Sulfat eine Ladung von -2, daher sind
    2 K + -Ionen erforderlich, um 1 SO 4 2- -Ion auszugleichen

 

Antworten

  1. Ba (OH) 2
  2. (NH 4 ) 3 PO 4
  3. K 2 SO 4

Die oben aufgeführten Ladungen für Atome innerhalb von Gruppen sind die gemeinsamen Ladungen. Sie sollten sich jedoch bewusst sein, dass die Elemente manchmal unterschiedliche Ladungen annehmen. In der Tabelle der Valenzen der Elemente finden Sie eine Liste der Gebühren, von denen bekannt ist, dass sie von den Elementen übernommen werden. Beispielsweise nimmt Kohlenstoff üblicherweise entweder eine Oxidationsstufe von +4 oder -4 an, während Kupfer normalerweise eine Oxidationsstufe von +1 oder +2 aufweist.

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