Wissenschaft

Tabelle der Bildungswärme für übliche Verbindungen

Auch als Standard-Bildungsenthalpie bezeichnet, ist die molare Bildungswärme  einer Verbindung (ΔH f ) gleich ihrer Enthalpieänderung (ΔH), wenn ein Mol einer Verbindung bei 25 Grad Celsius und ein Atom aus Elementen in ihrer stabilen Form gebildet wird . Sie müssen die Werte der Bildungswärme kennen, um die Enthalpie zu berechnen, sowie für andere thermochemische Probleme.

Dies ist eine Tabelle der Bildungswärmen für eine Vielzahl gängiger Verbindungen. Wie Sie sehen können, sind die meisten Bildungswärmen negative Größen, was bedeutet, dass die Bildung einer Verbindung aus ihren Elementen normalerweise ein exothermer Prozess ist.

 

Tabelle der Formationswärmen

Referenz: Masterton, Slowinski, Stanitski, Chemische Prinzipien, CBS College Publishing, 1983.

 

Zu beachtende Punkte für Enthalpieberechnungen

Beachten Sie Folgendes, wenn Sie diese Tabelle der Bildungswärme für Enthalpieberechnungen verwenden:

  • Berechnen Sie die Enthalpieänderung für eine Reaktion anhand der Bildungswärmewerte der  Reaktanten  und  Produkte .
  • Die Enthalpie eines Elements in seinem Standardzustand ist Null. Allotrope eines Elements, das sich nicht im Standardzustand befindet, weisen jedoch typischerweise Enthalpiewerte auf. Zum Beispiel sind die Enthalpiewerte von O 2 Null, aber es gibt Werte für Singulettsauerstoff und Ozon. Die Enthalpiewerte von festem Aluminium, Beryllium, Gold und Kupfer sind Null, aber die Dampfphasen dieser Metalle haben Enthalpiewerte.
  • Wenn Sie die Richtung einer chemischen Reaktion umkehren, ist die Größe von ΔH gleich, aber das Vorzeichen ändert sich.
  • Wenn Sie eine ausgeglichene Gleichung für eine chemische Reaktion mit einem ganzzahligen Wert multiplizieren, muss der Wert von ΔH für diese Reaktion ebenfalls mit der Ganzzahl multipliziert werden.

 

Problem der Formationswärme

Als Beispiel werden Formationswärmewerte verwendet, um die Reaktionswärme für die Acetylenverbrennung zu ermitteln:

2C 2 H 2 (g) + 5O 2 (g) → 4CO 2 (g) + 2H 2 O (g)

1: Überprüfen Sie, ob die Gleichung ausgeglichen ist

Sie können die Enthalpieänderung nicht berechnen, wenn die Gleichung nicht ausgeglichen ist. Wenn Sie keine korrekte Antwort auf ein Problem erhalten, ist es eine gute Idee, zurück zu gehen und die Gleichung zu überprüfen. Es gibt viele kostenlose Online-Gleichungsprogramme, mit denen Sie Ihre Arbeit überprüfen können.

2: Verwenden Sie für die Produkte Standard-Formationswärmen

ΔHºf CO 2  = -393,5 kJ / Mol

ΔHºf H 2 O=-241,8 kJ / Mol

3: Multiplizieren Sie diese Werte mit dem stöchiometrischen Koeffizienten

In diesem Fall beträgt der Wert vier für Kohlendioxid und zwei für Wasser, basierend auf der Anzahl der Mol in der ausgeglichenen Gleichung :

vp & Dgr; Hºf CO 2  = 4 Mol (-393,5 kJ / Mol)=-1574 kJ

vp & Dgr; Hºf H 2 O=2 Mol (-241,8 kJ / Mol)=-483,6 kJ

4: Fügen Sie die Werte hinzu, um die Summe der Produkte zu erhalten

Summe der Produkte (Σ vpΔHºf (Produkte))=(-1574 kJ) + (-483,6 kJ)=-2057,6 kJ

5: Enthalpien der Reaktanten finden

Verwenden Sie wie bei den Produkten die Standardwerte für die Bildungswärme aus der Tabelle, multiplizieren Sie sie jeweils mit dem stöchiometrischen  Koeffizienten und addieren Sie sie, um die Summe der Reaktanten zu erhalten.

ΔHºf C 2 H 2  = +227 kJ / Mol

vp & Dgr; Hºf C 2 H 2  = 2 Mol (+227 kJ / Mol)=+454 kJ

ΔHºf O 2  = 0,00 kJ / Mol

vp  & Dgr ; Hºf O 2=5 Mol (0,00 kJ / Mol)=0,00 kJ

Summe der Reaktanten (ΔvrΔHºf (Reaktanten))=(+454 kJ) + (0,00 kJ)=+454 kJ

6: Berechnen Sie die Reaktionswärme, indem Sie die Werte in die Formel einfügen

ΔHº=ΔvpΔHºf (Produkte) – vrΔHºf (Reaktanten)

ΔHº=-2057,6 kJ – 454 kJ

ΔHº=-2511,6 kJ

7: Überprüfen Sie die Anzahl der signifikanten Stellen in Ihrer Antwort

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