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10 Gemeinsame Säuren und chemische Strukturen

Hier ist eine Liste von zehn gebräuchlichen Säuren mit chemischen Strukturen. Säuren sind Verbindungen, die in Wasser dissoziieren, um Wasserstoffionen / Protonen abzugeben oder Elektronen aufzunehmen .

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Essigsäure

Essigsäure ist auch als Ethansäure bekannt. LAGUNA DESIGN / Getty Images

Essigsäure. HC 2 H 3 O 2
Auch bekannt als: Ethansäure. CH 3 COOH, AcOH.
Essigsäure ist in Essig enthalten. Essig enthält zwischen 5 und 20 Prozent Essigsäure. Diese schwache Säure kommt am häufigsten in flüssiger Form vor. Reine Essigsäure ( Eiszeit. kristallisiert knapp unter Raumtemperatur.

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Borsäure

Dies ist die chemische Struktur von Borsäure: Bor (rosa), Wasserstoff (weiß) und Sauerstoff (rot). LAGUNA DESIGN / Getty Images

Borsäure: H 3 BO 3
Auch bekannt als: Acidum Boricum, Wasserstofforthoborat

Borsäure kann als Desinfektionsmittel oder Pestizid verwendet werden. Es wird normalerweise als weißes kristallines Pulver gefunden. Borax (Natriumtetraborat) ist eine bekannte verwandte Verbindung.

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Kohlensäure

Dies ist die chemische Struktur von Kohlensäure. LAGUNA DESIGN / Getty Images

Kohlensäure: CH 2 O 3
Auch bekannt als: Luftsäure, Luftsäure, Dihydrogencarbonat, Kihydroxyketon.

Lösungen von Kohlendioxid in Wasser (kohlensäurehaltiges Wasser) können als Kohlensäure bezeichnet werden. Dies ist die einzige Säure, die von der Lunge als Gas ausgeschieden wird. Kohlensäure ist eine schwache Säure. Es ist für das Auflösen von Kalkstein verantwortlich, um geologische Merkmale wie Stalagmiten und Stalaktiten zu erzeugen.

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Zitronensäure

Zitronensäure ist eine schwache Säure, die in Zitrusfrüchten vorkommt und als natürliches Konservierungsmittel verwendet wird, um einen sauren Geschmack zu verleihen. Atome werden als Kugeln dargestellt und sind farbcodiert: Kohlenstoff (grau), Wasserstoff (weiß) und Sauerstoff (rot). LAGUNA DESIGN / Getty Images

Zitronensäure: H 3 C 6 H 5 O 7

Auch bekannt als: 2-Hydroxy-1,2,3-propantricarbonsäure.

Zitronensäure ist eine schwache organische Säure, die ihren Namen hat, weil sie eine natürliche Säure in Zitrusfrüchten ist. Die Chemikalie ist eine Zwischenart im Zitronensäurezyklus, die für den aeroben Stoffwechsel von entscheidender Bedeutung ist. Die Säure wird häufig als Aroma und Säuerungsmittel in Lebensmitteln verwendet. Reine Zitronensäure hat einen würzigen, säuerlichen Geschmack.

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Salzsäure

Dies ist die chemische Struktur von Salzsäure: Chlor (grün) und Wasserstoff (weiß). LAGUNA DESIGN / Getty Images

Salzsäure: HCl

Auch bekannt als Meeressäure, Chloronium, Salzgeist.

Salzsäure ist eine klare, stark ätzende starke Säure. Es wird in verdünnter Form als Salzsäure gefunden. Die Chemikalie hat viele industrielle und Laboranwendungen. Muriasäure für industrielle Zwecke beträgt typischerweise 20 bis 35 Prozent Salzsäure, während Salzsäure für Haushaltszwecke zwischen 10 und 12 Prozent Salzsäure liegt. HCl ist die im Magensaft enthaltene Säure.

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Fluorwasserstoffsäure

Dies ist die chemische Struktur von Flusssäure: Fluor (Cyan) und Wasserstoff (Weiß). LAGUNA DESIGN / Getty Images

Flusssäure. HF
Auch bekannt als: Fluorwasserstoff, Fluorwasserstoff, Fluorwasserstoff, Fluorwasserstoffsäure.

Obwohl es stark ätzend ist, wird Flusssäure als schwache Säure angesehen, da sie normalerweise nicht vollständig dissoziiert. Die Säure frisst Glas und Metalle, daher wird HF in Plastikbehältern aufbewahrt. Wenn Flusssäure auf die Haut gelangt, gelangt sie durch das Weichgewebe und greift den Knochen an. HF wird zur Herstellung von Fluorverbindungen verwendet, einschließlich Teflon und Prozac.

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Salpetersäure

Dies ist die chemische Struktur von Salpetersäure: Wasserstoff (weiß), Stickstoff (blau) und Sauerstoff (rot). LAGUNA DESIGN / Getty Images

Salpetersäure: HNO 3
Auch bekannt als: Aqua Fortis, Azotsäure, Graveursäure, Nitroalkohol.

Salpetersäure ist eine starke Mineralsäure. In reiner Form ist es eine farblose Flüssigkeit. Im Laufe der Zeit entwickelt es eine gelbe Farbe durch Zersetzung in Stickoxide und Wasser. Salpetersäure wird zur Herstellung von Sprengstoffen und Tinten sowie als starkes Oxidationsmittel für Industrie- und Laborzwecke verwendet.

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Oxalsäure

Dies ist die chemische Struktur von Oxalsäure. Todd Helmenstine

Oxalsäure. H 2 C 2 O 4

Auch bekannt als: Ethandisäure, Wasserstoffoxalat, Ethandionat, Acidumoxalicum, HOOCCOOH, Oxirsäure.

Oxalsäure hat ihren Namen, weil sie zuerst als Salz aus Sauerampfer ( Oxalis sp.) Isoliert wurde . Die Säure ist in grünen, grünen Lebensmitteln relativ häufig. Es ist auch in Metallreinigern, Rostschutzmitteln und einigen Arten von Bleichmitteln enthalten. Oxalsäure ist eine schwache Säure.

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Phosphorsäure

Phosphorsäure ist auch als Orthophosphorsäure oder Phosphorsäure (V) bekannt. Ben Mills

Phosphorsäure: H 3 PO 4
Auch bekannt als: Orthophosphorsäure, Trihydrogenphosphat, Acidum Phosphoricum.

Phosphorsäure ist eine Mineralsäure, die in Haushaltsreinigungsmitteln, als chemisches Reagenz, als Rostschutzmittel und als Zahnätzmittel verwendet wird. Phosphorsäure ist auch eine wichtige Säure in der Biochemie. Es ist eine starke Säure.

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Schwefelsäure

Dies ist die chemische Struktur von Schwefelsäure.

Schwefelsäure. H 2 SO 4
Auch bekannt als: Batteriesäure. Tauchsäure, Mattierungssäure, Terra Alba, Öl von Vitriol.

Schwefelsäure ist eine ätzende mineralische starke Säure. Obwohl es normalerweise klar bis leicht gelb ist, kann es dunkelbraun gefärbt sein, um die Menschen auf seine Zusammensetzung aufmerksam zu machen. Schwefelsäure verursacht schwere Verätzungen sowie thermische Verbrennungen durch die exotherme Dehydratisierungsreaktion. Die Säure wird in Bleibatterien, Abflussreinigern und in der chemischen Synthese verwendet.

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Wichtige Punkte

  • Säuren sind im täglichen Leben üblich. Sie kommen in Zellen und Verdauungssystemen vor, kommen auf natürliche Weise in Lebensmitteln vor und werden für viele gängige chemische Reaktionen verwendet.
  • Übliche starke Säuren umfassen Salzsäure, Schwefelsäure, Phosphorsäure und Salpetersäure.
  • Übliche schwache Säuren umfassen Essigsäure, Borsäure, Flusssäure, Oxalsäure, Zitronensäure und Kohlensäure.

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