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Kaffeetasse und Bombenkalorimetrie

Ein Kalorimeter ist ein Gerät zur Messung der Wärmeflussmenge bei einer chemischen Reaktion. Zwei der häufigsten Arten von Kalorimetern sind das Kaffeetassenkalorimeter und das Bombenkalorimeter.

 

Kaffeetasse Kalorimeter

Eine Kaffeetasse Kalorimeter ist im Wesentlichen eine Polystyrol (Styropor) Tasse mit einem Deckel. Der Becher ist teilweise mit einem bekannten Wasservolumen gefüllt und ein Thermometer wird durch den Deckel des Bechers eingeführt, so dass sich sein Kolben unter der Wasseroberfläche befindet. Wenn im Kaffeetassenkalorimeter eine chemische Reaktion auftritt, wird die Reaktionswärme vom Wasser absorbiert. Die Änderung der Wassertemperatur wird verwendet, um die Wärmemenge zu berechnen, die bei der Reaktion absorbiert (zur Herstellung von Produkten, damit die Wassertemperatur sinkt) oder sich entwickelt hat (für das Wasser verloren geht, so dass seine Temperatur steigt).

Der Wärmefluss wird unter Verwendung der Beziehung berechnet:

q=(spezifische Wärme) xmx Δt

Wobei q der Wärmefluss ist, m die Masse in Gramm ist und Δt die Temperaturänderung ist. Die spezifische Wärme ist die Wärmemenge, die erforderlich ist, um die Temperatur von 1 Gramm einer Substanz um 1 Grad Celsius zu erhöhen. Die spezifische Wärme von Wasser beträgt 4,18 J / (g · ° C).

Betrachten Sie beispielsweise eine chemische Reaktion, die in 200 g Wasser mit einer Anfangstemperatur von 25,0 ° C abläuft. Die Reaktion kann im Kaffeetassenkalorimeter ablaufen. Infolge der Reaktion ändert sich die Temperatur des Wassers auf 31,0 ° C. Der Wärmestrom wird berechnet:

q Wasser=4,18 J / (g · ° C) × 200 g × (31,0 ° C – 25,0 ° C)

q Wasser=+5,0 × 10 3 J.

Die Reaktionsprodukte entwickelten 5.000 J Wärme, die an das Wasser verloren ging. Die Enthalpieänderung ΔH für die Reaktion ist gleich groß, hat jedoch ein entgegengesetztes Vorzeichen zum Wärmefluss für das Wasser:

ΔH- Reaktion=- (q Wasser )

Denken Sie daran, dass für eine exotherme Reaktion ΔH <0 q Wasser positiv ist. Das Wasser nimmt Wärme aus der Reaktion auf und es ist ein Temperaturanstieg zu sehen. Für eine endotherme Reaktion ist ΔH> 0, q Wasser negativ. Das Wasser liefert Wärme für die Reaktion und es ist ein Temperaturabfall zu sehen.

 

Bombenkalorimeter

Ein Kaffeetassenkalorimeter eignet sich hervorragend zur Messung des Wärmeflusses in einer Lösung, kann jedoch nicht für Reaktionen mit Gasen verwendet werden, da diese aus der Tasse entweichen würden. Das Kaffeetassenkalorimeter kann auch nicht für Hochtemperaturreaktionen verwendet werden, da diese die Tasse zum Schmelzen bringen würden. Ein Bombenkalorimeter wird verwendet, um Wärmeströme für Gase und Hochtemperaturreaktionen zu messen.

Ein Bombenkalorimeter funktioniert auf die gleiche Weise wie ein Kaffeetassenkalorimeter, mit einem großen Unterschied: Bei einem Kaffeetassenkalorimeter findet die Reaktion im Wasser statt, während bei einem Bombenkalorimeter die Reaktion in einem verschlossenen Metallbehälter stattfindet wird in einem isolierten Behälter ins Wasser gestellt. Der Wärmestrom der Reaktion fließt über die Wände des versiegelten Behälters zum Wasser. Der Temperaturunterschied des Wassers wird wie bei einem Kaffeetassenkalorimeter gemessen. Die Analyse des Wärmeflusses ist etwas komplexer als beim Kaffeetassenkalorimeter, da der Wärmefluss in die Metallteile des Kalorimeters berücksichtigt werden muss:

q Reaktion=- (q Wasser + q Bombe )

wobei q Wasser=4,18 J / (g · ° C) xm Wasser x Δt

Die Bombe hat eine feste Masse und spezifische Wärme. Die Masse der Bombe multipliziert mit ihrer spezifischen Wärme wird manchmal als Kalorimeterkonstante bezeichnet, die durch das Symbol C mit Einheiten von Joule pro Grad Celsius bezeichnet wird. Die Kalorimeterkonstante wird experimentell bestimmt und variiert von einem Kalorimeter zum nächsten. Der Wärmefluss der Bombe ist:

q Bombe=C x Δt

Sobald die Kalorimeterkonstante bekannt ist, ist die Berechnung des Wärmeflusses eine einfache Sache. Der Druck in einem Bombenkalorimeter ändert sich häufig während einer Reaktion, so dass der Wärmefluss möglicherweise nicht gleich groß ist wie die Enthalpieänderung.

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