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Chemie-Wortschatz – Definitionen von Chemie-Begriffen

Dies ist eine Liste wichtiger chemischer Vokabeln und ihrer Definitionen. Eine umfassendere Liste der chemischen Begriffe finden Sie in meinem alphabetischen Chemie-Glossar. Sie können diese Vokabelliste verwenden, um nach Begriffen zu suchen, oder Sie können Karteikarten aus den Definitionen erstellen, um sie zu erlernen.

absoluter Nullpunkt – Absoluter Nullpunkt ist 0K. Es ist die niedrigstmögliche Temperatur. Theoretisch hören Atome beim absoluten Nullpunkt auf, sich zu bewegen.

Genauigkeit – Die Genauigkeit ist ein Maß dafür, wie nahe ein gemessener Wert an seinem wahren Wert liegt. Wenn ein Objekt beispielsweise genau einen Meter lang ist und Sie es als 1,1 Meter lang messen, ist dies genauer als wenn Sie es mit einer Länge von 1,5 Metern messen.

Säure – Es gibt verschiedene Möglichkeiten , eine Säure zu definieren. aber sie umfassen alle Chemikalien, die Protonen oder H + in Wasser abgeben. Säuren haben einen pH-Wert von weniger als 7. Sie machen den pH-Indikator Phenolphthalein farblos und Lackmuspapier rot .

SäureanhydridEin Säureanhydrid ist ein Oxid, das bei Reaktion mit Wasser eine Säure bildet. Wenn beispielsweise SO 3 zu Wasser gegeben wird, wird es zu Schwefelsäure, H 2 SO 4 .

tatsächliche Ausbeute – Die tatsächliche Ausbeute ist die Menge an Produkt, die Sie tatsächlich aus einer chemischen Reaktion erhalten, wie in der Menge, die Sie messen oder wiegen können, im Gegensatz zu einem berechneten Wert.

Additionsreaktion – Eine Additionsreaktion ist eine chemische Reaktion, bei der Atome zu einer Kohlenstoff-Kohlenstoff- Mehrfachbindung addieren .

Alkohol – Ein Alkohol ist ein organisches Molekül mit einer -OH-Gruppe.

Aldehyd – Ein Aldehyd ist ein organisches Molekül mit einer -COH-Gruppe.

Alkalimetall – Ein Alkalimetall ist ein Metall der Gruppe I des Periodensystems. Beispiele für Alkalimetalle umfassen Lithium, Natrium und Kalium.

Erdalkalimetall – Ein Erdalkalimetall ist ein Element der Gruppe II des Periodensystems. Beispiele für Erdalkalimetalle sind Magnesium und Calcium.

Alkan – Ein Alkan ist ein organisches Molekül, das nur einzelne Kohlenstoff-Kohlenstoff-Bindungen enthält.

Alken – Ein Alken ist ein organisches Molekül, das mindestens eine C=C- oder Kohlenstoff-Kohlenstoff-Doppelbindung enthält.

Alkin – Ein Alkin ist ein organisches Molekül, das mindestens eine Kohlenstoff-Kohlenstoff-Dreifachbindung enthält.

Allotrope – Allotrope sind verschiedene Formen einer Phase eines Elements. Beispielsweise sind Diamant und Graphit Allotrope von Kohlenstoff.

Alpha-Teilchen – Ein Alpha-Teilchen ist ein anderer Name für einen Heliumkern. der zwei Protonen und zwei Neutronen enthält. Es wird ein Alpha-Teilchen in Bezug auf den radioaktiven (Alpha) Zerfall genannt.

Amin – Ein Amin ist ein organisches Molekül, bei dem eines oder mehrere der Wasserstoffatome in Ammoniak durch eine organische Gruppe ersetzt wurden. Ein Beispiel für ein Amin ist Methylamin.

Base – Eine Base ist eine Verbindung, die in Wasser OH Ionen oder Elektronen erzeugt oder Protonen akzeptiert. Ein Beispiel für eine übliche Base ist Natriumhydroxid. NaOH.

Beta-TeilchenEin Beta-Teilchen ist ein Elektron, obwohl der Begriff verwendet wird, wenn das Elektron beim radioaktiven Zerfall emittiert wird .

binäre Verbindung – Eine binäre Verbindung besteht aus zwei Elementen .

BindungsenergieBindungsenergie ist die Energie, die Protonen und Neutronen im Atomkern zusammenhält .

BindungsenergieBindungsenergie ist die Energiemenge, die erforderlich ist, um ein Mol chemischer Bindungen aufzubrechen.

Bindungslänge – Die Bindungslänge ist der durchschnittliche Abstand zwischen den Kernen zweier Atome, die eine Bindung teilen.

Puffer – Eine Flüssigkeit, die einer Änderung des pH-Werts widersteht , wenn eine Säure oder Base hinzugefügt wird. Ein Puffer besteht aus einer schwachen Säure und ihrer konjugierten Base. Ein Beispiel für einen Puffer ist Essigsäure und Natriumacetat.

KalorimetrieKalorimetrie ist die Untersuchung des Wärmeflusses. Kalorimetrie kann verwendet werden, um beispielsweise die Reaktionswärme zweier Verbindungen oder die Verbrennungswärme einer Verbindung zu ermitteln.

Carbonsäure – Eine Carbonsäure ist ein organisches Molekül, das eine -COOH-Gruppe enthält. Ein Beispiel für eine Carbonsäure ist Essigsäure.

Katalysator – Ein Katalysator ist eine Substanz, die die Aktivierungsenergie einer Reaktion senkt oder beschleunigt, ohne von der Reaktion verbraucht zu werden. Enzyme sind Proteine, die als Katalysatoren für biochemische Reaktionen wirken.

Kathode – Eine Kathode ist die Elektrode, die Elektronen gewinnt oder reduziert wird. Mit anderen Worten, hier findet eine Reduktion in einer elektrochemischen Zelle statt .

chemische Gleichung – Eine chemische Gleichung ist eine Beschreibung einer chemischen Reaktion. einschließlich dem , was reagiert, was produziert wird, und die Richtung (en) , verläuft die Reaktion .

chemische EigenschaftEine chemische Eigenschaft ist eine Eigenschaft, die nur beobachtet werden kann, wenn eine chemische Änderung auftritt. Die Entflammbarkeit ist ein Beispiel für eine chemische Eigenschaft. da Sie nicht messen können, wie entflammbar ein Stoff ist, ohne ihn zu entzünden (Herstellung / Aufbrechen chemischer Bindungen).

kovalente Bindung – Eine kovalente Bindung ist eine chemische Bindung, die gebildet wird, wenn zwei Atome zwei Elektronen teilen.

kritische Masse – Die kritische Masse ist die Mindestmenge an radioaktivem Material, die zur Auslösung einer Kernkettenreaktion benötigt wird.

kritischer Punkt – Der kritische Punkt ist der Endpunkt der Flüssigkeits-Dampf-Linie in einem Phasendiagramm. hinter dem sich eine überkritische Flüssigkeit bildet. Am kritischen Punkt sind die flüssige und die dampfförmige Phase nicht mehr voneinander zu unterscheiden.

Kristall – Ein Kristall ist ein geordnetes, sich wiederholendes dreidimensionales Muster von Ionen, Atomen oder Molekülen. Die meisten Kristalle sind ionische Feststoffe. obwohl andere Formen von Kristallen existieren.

Delokalisierung – Delokalisierung ist, wenn Elektronen sich frei über ein Molekül bewegen können, z. B. wenn Doppelbindungen an benachbarten Atomen in einem Molekül auftreten.

Denaturierung – In der Chemie gibt es dafür zwei gemeinsame Bedeutungen. Erstens kann es sich auf jedes Verfahren beziehen, mit dem Ethanol für den Verzehr ungeeignet gemacht wird (denaturierter Alkohol). Zweitens kann Denaturierung bedeuten, dass die dreidimensionale Struktur eines Moleküls zerstört wird, beispielsweise wenn ein Protein denaturiert wird, wenn es Hitze ausgesetzt wird.

Diffusion – Diffusion ist die Bewegung von Partikeln aus einem Bereich höherer Konzentration in einen Bereich niedrigerer Konzentration.

Verdünnung – Verdünnung ist, wenn einer Lösung ein Lösungsmittel zugesetzt wird, wodurch sie weniger konzentriert wird.

Dissoziation – Dissoziation ist, wenn eine chemische Reaktion eine Verbindung in zwei oder mehr Teile zerlegt. Beispielsweise dissoziiert NaCl in Wasser in Na + und Cl .

Doppelverdrängungsreaktion – Doppelverschiebung oder doppelte Austauschreaktion istwenn Kationen von zwei Verbindungen Plätze wechseln.

ErgussErguss ist, wenn sich ein Gas durch eine Öffnung in einen Niederdruckbehälter bewegt (z. B. durch ein Vakuum angesaugt wird). Erguss tritt schneller auf als Diffusion, da zusätzliche Moleküle nicht im Weg sind.

Elektrolyse – Bei der Elektrolyse werden die Bindungen in einer Verbindung durch Elektrizität aufgebrochen.

Elektrolyt – Ein Elektrolyt ist eine ionische Verbindung. die sich in Wasser löst und Ionen erzeugt, die Elektrizität leiten können. Starke Elektrolyte dissoziieren vollständig in Wasser, während schwache Elektrolyte in Wasser nur teilweise dissoziieren oder auseinander brechen.

Enantiomere – Enantiomere sind Moleküle, die nicht übereinanderliegende Spiegelbilder voneinander sind.

endotherm – Endotherm beschreibt einen Prozess, der Wärme absorbiert. Endotherme Reaktionen fühlen sich kalt an.

Endpunkt – Der Endpunkt ist, wenn eine Titration gestoppt wird, normalerweise weil ein Indikator seine Farbe geändert hat. Der Endpunkt muss nicht mit dem Äquivalenzpunkt einer Titration identisch sein.

Energieniveau – Ein Energieniveau ist ein möglicher Wert der Energie, die ein Elektron in einem Atom haben kann.

Enthalpie – Die Enthalpie ist ein Maß für die Energiemenge in einem System.

Entropie – Entropie ist ein Maß für die Störung oder Zufälligkeit in einem System.

Enzym – Ein Enzym ist ein Protein, das als Katalysator bei einer biochemischen Reaktion wirkt.

Gleichgewicht – Das Gleichgewicht tritt bei reversiblen Reaktionen auf, wenn die Vorwärtsgeschwindigkeit der Reaktion der Rückwärtsgeschwindigkeit der Reaktion entspricht.

Äquivalenzpunkt – Der Äquivalenzpunkt liegt vor, wenn die Lösung in einer Titration vollständig neutralisiert ist. Dies entspricht nicht dem Endpunkt einer Titration, da der Indikator möglicherweise nicht genau dann die Farbe ändert, wenn die Lösung neutral ist.

Ester – Ein Ester ist ein organisches Molekül mit einer R-CO-OR‘- Funktionsgruppe .

Überschüssiges Reagenz – Überschüssiges Reagenz erhalten Sie, wenn bei einer chemischen Reaktion noch Reagenz übrig ist.

angeregter Zustand – Ein angeregter Zustand ist ein Zustand höherer Energie für ein Elektron eines Atoms, Ions oder Moleküls im Vergleich zur Energie seines Grundzustands .

exotherm – Exotherm beschreibt einen Prozess, der Wärme abgibt.

Familie – Eine Familie ist eine Gruppe von Elementen mit ähnlichen Eigenschaften. Es ist nicht unbedingt dasselbe wie eine Elementgruppe. Zum Beispiel besteht die Chalkogen- oder Sauerstofffamilie aus einigen verschiedenen Elementen aus der Nichtmetallgruppe .

Kelvin – Kelvin ist eine Temperatureinheit. Ein Kelvin ist gleich groß wie ein Grad Celsius, obwohl Kelvin vom absoluten Nullpunkt ausgeht. Addieren Sie 273,15 zu einer Celsius-Temperatur. um den Kelvin-Wert zu erhalten. Kelvin wird nicht mit einem ° -Symbol angezeigt. Zum Beispiel würden Sie einfach 300K schreiben, nicht 300 ° K.

Keton – Ein Keton ist ein Molekül, das eine funktionelle R-CO-R‘-Gruppe enthält. Ein Beispiel für ein übliches Keton ist Aceton (Dimethylketon).

kinetische EnergieKinetische Energie ist Bewegungsenergie. Je mehr sich ein Objekt bewegt, desto mehr kinetische Energie hat es.

Lanthanoidkontraktion – Die Lanthanoidkontraktion bezieht sich auf den Trend, bei dem Lanthanoidatome kleiner werden, wenn Sie sich über das Periodensystem von links nach rechts bewegen , obwohl ihre Ordnungszahl zunimmt.

GitterenergieGitterenergie ist die Energiemenge, die freigesetzt wird, wenn sich aus seinen gasförmigen Ionen ein Mol eines Kristalls bildet.

Gesetz der Erhaltung der Energiedas Gesetz der Erhaltung der Energie besagt. die Energie des Universums kann Form ändern, aber ihre Menge bleibt unverändert.

Ligand – Ein Ligand ist ein Molekül oder Ion, das in einem Komplex am Zentralatom haftet. Beispiele für übliche Liganden umfassen Wasser, Kohlenmonoxid und Ammoniak.

Masse – Masse ist die Menge an Materie in einer Substanz. Es wird üblicherweise in Einheiten von Gramm angegeben.

Maulwurf – Avogadros Nummer (6,02 x 10 23 ) von irgendetwas .

Knoten – Ein Knoten ist ein Ort in einem Orbital ohne Wahrscheinlichkeit, ein Elektron zu enthalten.

Nukleon – Ein Nukleon ist ein Teilchen im Kern eines Atoms (Proton oder Neutron).

Oxidationszahl Die Oxidationszahl ist die scheinbare Ladung an einem Atom. Beispielsweise beträgt die Oxidationszahl eines Sauerstoffatoms -2.

Periode – Eine Periode ist eine Zeile (von links nach rechts) des Periodensystems.

Präzision – Präzision ist, wie wiederholbar eine Messung ist. Genauere Messungen werden mit signifikanteren Zahlen angegeben .

Druck – Druck ist Kraft pro Fläche.

Produkt – Ein Produkt ist etwas, das als Ergebnis einer chemischen Reaktion hergestellt wurde .

Quantentheorie – Die Quantentheorie ist die Beschreibung von Energieniveaus und die Vorhersage des Verhaltens von Atomen bei bestimmten Energieniveaus.

Radioaktivität – Radioaktivität tritt auf, wenn der Atomkern instabil ist und auseinanderbricht und Energie oder Strahlung freisetzt.

Raoultsches Gesetz – Das Raoultsche Gesetz besagt, dass der Dampfdruck einer Lösung direkt proportional zum Molenbruch des Lösungsmittels ist.

Geschwindigkeitsbestimmungsschritt – Der Geschwindigkeitsbestimmungsschritt ist der langsamste Schritt in einer chemischen Reaktion.

Geschwindigkeitsgesetz – Ein Geschwindigkeitsgesetz ist ein mathematischer Ausdruck, der die Geschwindigkeit einer chemischen Reaktion als Funktion der Konzentration in Beziehung setzt.

Redoxreaktion – Eine Redoxreaktion ist eine chemische Reaktion, die Oxidation und Reduktion beinhaltet.

Resonanzstruktur – Resonanzstrukturen sind die Lewis-Strukturen. die für ein Molekül gezeichnet werden können, wenn es Elektronen delokalisiert hat.

reversible Reaktion – Eine reversible Reaktion ist eine chemische Reaktion, die in beide Richtungen ablaufen kann: Reaktanten bilden Produkte und Produkte bilden Reaktanten.

RMS-Geschwindigkeit – Die RMS- oder mittlere Quadratwurzelgeschwindigkeit ist die Quadratwurzel des Durchschnitts der Quadrate der einzelnen Geschwindigkeiten von Gaspartikeln. mit der die durchschnittliche Geschwindigkeit von Gaspartikeln beschrieben werden kann.

Salz – Eine ionische Verbindung, die durch Reaktion einer Säure und einer Base entsteht.

gelöster Stoff – Der gelöste Stoff ist die Substanz, die in einem Lösungsmittel gelöst wird. Normalerweise bezieht es sich auf einen Feststoff, der in einer Flüssigkeit gelöst ist. Wenn Sie zwei Flüssigkeiten mischen , ist der gelöste Stoff derjenige, der in einer geringeren Menge vorhanden ist.

Lösungsmittel – Dies ist die Flüssigkeit, die einen gelösten Stoff in Lösung löst . Technisch gesehen können Sie Gase in Flüssigkeiten oder auch in anderen Gasen lösen. Bei der Herstellung einer Lösung, bei der sich beide Substanzen in derselben Phase befinden (z. B. flüssig-flüssig), ist das Lösungsmittel der größte Bestandteil der Lösung.

STP – STP bedeutet Standardtemperatur und -druck , 273 K und 1 Atmosphäre.

starke Säure – Eine starke Säure ist eine Säure, die im Wasser vollständig dissoziiert. Ein Beispiel für eine starke Säure ist Salzsäure. HCl, die in Wasser in H + und Cl dissoziiert .

starke Kernkraft – Die starke Kernkraft ist die Kraft, die die Protonen und Neutronen in einem Atomkern zusammenhält.

Sublimation – Sublimation ist, wenn sich ein Feststoff direkt in ein Gas verwandelt. Bei atmosphärischem Druck geht Trockeneis oder festes Kohlendioxid direkt in Kohlendioxiddampf über und wird niemals zu flüssigem Kohlendioxid .

Synthese – Bei der Synthese wird aus zwei oder mehr Atomen oder kleineren Molekülen ein größeres Molekül hergestellt.

System – Ein System enthält alles, was Sie in einer Situation bewerten.

Temperatur – Die Temperatur ist ein Maß für die durchschnittliche kinetische Energie von Partikeln.

theoretische Ausbeute – Die theoretische Ausbeute ist die Menge an Produkt, die sich ergeben würde, wenn eine chemische Reaktion ohne Verlust perfekt und vollständig ablaufen würde.

Thermodynamik – Thermodynamik ist das Studium der Energie.

Titration – Die Titration ist ein Verfahren, bei dem die Konzentration einer Säure oder Base bestimmt wird, indem gemessen wird, wie viel Base oder Säure erforderlich ist, um sie zu neutralisieren.

Tripelpunkt – Der Tripelpunkt ist die Temperatur und der Druck, bei denen die festen, flüssigen und dampfförmigen Phasen eines Stoffes im Gleichgewicht sind.

Einheitszelle – Eine Einheitszelle ist die einfachste sich wiederholende Struktur eines Kristalls.

ungesättigt – In der Chemie gibt es zwei gebräuchliche Bedeutungen für ungesättigt. Die erste bezieht sich auf eine chemische Lösung. die nicht den gesamten gelösten Stoff enthält, der darin gelöst werden kann. Ungesättigt bezieht sich auch auf eine organische Verbindung, die eine oder mehrere Doppel- oder Dreifach-Kohlenstoff-Kohlenstoff-Bindungen enthält .

ungeteiltes Elektronenpaar – Ein ungeteiltes Elektronenpaar oder Einzelpaar bezieht sich auf zwei Elektronen, die nicht an der chemischen Bindung beteiligt sind.

Valenzelektronen – Die Valenzelektronen sind die äußersten Elektronen des Atoms.

flüchtig – Flüchtig bezieht sich auf eine Substanz mit hohem Dampfdruck.

VSEPR – VSEPR steht für Valence Shell Electron Pair Repulsion. Dies ist eine verwendete Theorie, die molekulare Formen vorhersagt, basierend auf der Annahme, dass Elektronen so weit wie möglich voneinander entfernt bleiben.

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