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Calcium Facts – Ca oder Ordnungszahl 20

Calcium ist ein silbernes bis graues festes Metall, das eine hellgelbe Tönung entwickelt. Es ist das Element Ordnungszahl 20 im Periodensystem mit dem Symbol Ca. Im Gegensatz zu den meisten Übergangsmetallen weisen Calcium und seine Verbindungen eine geringe Toxizität auf. Das Element ist wichtig für die menschliche Ernährung. Werfen Sie einen Blick auf die Fakten zum Kalzium-Periodensystem und erfahren Sie mehr über die Geschichte, Verwendung, Eigenschaften und Quellen des Elements.

Grundlegende Fakten zu Calcium

Symbol : Ca
Ordnungszahl : 20
Atomgewicht : 40,078
Klassifizierung. Erdalkali
CAS – Nummer: 7440-701-2

Ort des Kalziumperiodensystems

Gruppe : 2
Zeitraum : 4
Block : s

Calciumelektronenkonfiguration

Kurzform : [Ar] 4s 2
Langform : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2
Schalenstruktur: 2 8 8 2

Kalziumentdeckung

Discovery – Datum: 1808
Discoverer: Sir Humphrey Davy [England]
Name: Calcium leitet seinen Namen vom lateinischen ‚ calcis ‚ , die das Wort für Kalk war (Calciumoxid, CaO) und Kalkstein (Calciumcarbonat, CaCO 3 )
Geschichte: Die Römer vorbereiteten Kalk im ersten Jahrhundert, aber das Metall wurde erst 1808 entdeckt. Der schwedische Chemiker Berzelius und der schwedische Hofarzt Pontin schufen ein Amalgam aus Kalzium und Quecksilber durch Elektrolyse von Kalk und Quecksilberoxid. Davy gelang es, reines Calciummetall aus ihrem Amalgam zu isolieren.

Physikalische Calciumdaten

Zustand bei Raumtemperatur (300 K) : Fest
Aussehen: ziemlich hartes, silberweißes Metall
Dichte : 1,55 g / cm³
Spezifisches Gewicht : 1,55 (20 ° C)
Schmelzpunkt : 1115 K
Siedepunkt : 1757 K
Kritischer Punkt : 2880 K
Hitze von
Schmelze : 8,54 kJ / mol Verdampfungswärme: 154,7 kJ / mol
Molare Wärmekapazität : 25,929 J / mol · K
Spezifische Wärme : 0,647 J / g · K (bei 20 ° C)

Calciumatomdaten

Oxidationsstufe : 2 (am häufigsten), +1
Elektronegativität : 1,00
Elektronenaffinität : 2.368 kJ / mol
Atomradius : 197 pm
Atomvolumen : 29,9 cc / mol
Ionenradius : 99 (+ 2e)
Kovalenzradius : 174 pm
Van – der – Waals Radius : 231 pm
Erste Ionisierungsenergie : 589,830 kJ / mol
Zweite Ionisierungsenergie: 1145,446 kJ / mol
Dritte Ionisierungsenergie: 4912,364 kJ / mol

Calcium-Kerndaten

Anzahl natürlich vorkommender Isotopes : 6
Isotopen und% Überfluss. 40 Ca (96,941), 42 Ca (0,647) 43 Ca (0,135) 44 Ca (2.086), 46 Ca (0,004) und 48 Ca (0.187)

Calciumkristalldaten

Gitterstruktur
: Flächenzentrierte kubische Gitterkonstante: 5,580 Å
Debye-Temperatur : 230,00 K.

Calcium verwendet

Calcium ist wichtig für die menschliche Ernährung. Tierskelette erhalten ihre Steifheit hauptsächlich durch Calciumphosphat. Die Eier von Vögeln und Muschelschalen bestehen aus Kalziumkarbonat. Calcium ist auch für das Pflanzenwachstum notwendig. Calcium wird als Reduktionsmittel bei der Herstellung von Metallen aus ihren Halogen- und Sauerstoffverbindungen verwendet. als Reagenz zur Reinigung von Inertgasen; atmosphärischen Stickstoff zu fixieren; als Aasfresser und Dekarbonisator in der Metallurgie; und zur Herstellung von Legierungen. Calciumverbindungen werden zur Herstellung von Kalk, Ziegeln, Zement, Glas, Farbe, Papier, Zucker, Glasuren sowie für viele andere Zwecke verwendet.

Verschiedene Calcium-Fakten

  • Calcium ist das fünfthäufigste Element in der Erdkruste und macht 3,22% der Erde, der Luft und der Ozeane aus.
  • Calcium kommt in der Natur nicht frei vor, aber Calciumverbindungen sind häufig. Einige der häufigsten Verbindungen auf der Erde sind Kalkstein (Calciumcarbonat – CaCO 3 ), Gips (Calciumsulfat – CaSO 4 · 2H 2 O), Fluorit (Calciumfluorid – CaF 2 ) und Apatit (Calciumfluorophosphat – CaFO 3 P oder Calciumchlorophosphat – CaClO 3 P)
  • Die drei wichtigsten Länder, die Kalzium produzieren, sind China, die USA und Indien.
  • Calcium ist der Hauptbestandteil von Zähnen und Knochen. Zu viel Kalzium kann jedoch zu Nierensteinen oder zur Verkalkung der Arterien führen.
  • Calcium ist das fünfthäufigste Element im menschlichen Körper. Ungefähr ein Drittel der Masse des menschlichen Körpers besteht aus Kalzium, nachdem alles Wasser entfernt wurde.
  • Calcium brennt in einem Flammentest dunkelrot .
  • Calcium wird in Feuerwerkskörpern verwendet. um die Farbe zu vertiefen. Kalziumsalze werden zur Herstellung von Orange in Feuerwerkskörpern verwendet.
  • Calciummetall ist weich genug, um mit einem Messer geschnitten zu werden, obwohl es etwas härter ist als das Metallblei.
  • Menschen und andere Tiere können das Kalziumion oft schmecken. Menschen berichten, dass sie einen mineralischen, sauren oder salzigen Geschmack beisteuern.
  • Calciummetall reagiert exotherm mit Wasser oder Säure. Hautkontakt mit Kalziummetall kann zu Reizungen, Korrosion und Verätzungen führen. Das Einnehmen oder Einatmen von Kalziummetall kann aufgrund der Verbrennungen, die es verursachen kann, tödlich sein.

Quellen

  • Hluchan, Stephen E.; Pomerantz, Kenneth (2006) „Calcium and Calcium Alloys“. Ullmanns Enzyklopädie der Industriechemie.  Weinheim: Wiley-VCH, doi: 10.1002 / 14356007.a04_515.pub2
  • Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemie der Elemente (2. Aufl.). Butterworth-Heinemann. ISBN 0-08-037941-9.

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