Wissenschaft

Boyles Gesetz hat das Problem der Probenchemie gelöst

Wenn Sie eine Luftprobe einfangen und ihr Volumen bei unterschiedlichen Drücken (konstante Temperatur. messen , können Sie eine Beziehung zwischen Volumen und Druck bestimmen. Wenn Sie dieses Experiment durchführen, werden Sie feststellen, dass das Volumen einer Gasprobe mit zunehmendem Druck abnimmt. Mit anderen Worten ist das Volumen einer Gasprobe bei konstanter Temperatur umgekehrt proportional zu ihrem Druck. Das Produkt des Drucks multipliziert mit dem Volumen ist eine Konstante:

PV=k oder V=k / P oder P=k / V.

wobei P der Druck ist, V das Volumen ist, k eine Konstante ist und die Temperatur und Menge des Gases konstant gehalten werden. Diese Beziehung wird nach Robert Boyle. der sie 1660 entdeckte, Boyles Gesetz genannt .

Key Takeaways: Boyles Law Chemistry Probleme

  • Einfach ausgedrückt, sagt Boyle, dass für ein Gas bei konstanter Temperatur der Druck multipliziert mit dem Volumen ein konstanter Wert ist. Die Gleichung hierfür lautet PV=k, wobei k eine Konstante ist.
  • Wenn Sie bei konstanter Temperatur den Druck eines Gases erhöhen, nimmt sein Volumen ab. Wenn Sie das Volumen erhöhen, nimmt der Druck ab.
  • Das Volumen eines Gases ist umgekehrt proportional zu seinem Druck.
  • Das Boyle’sche Gesetz ist eine Form des idealen Gasgesetzes. Bei normalen Temperaturen und Drücken funktioniert es gut für echte Gase. Bei hoher Temperatur oder hohem Druck ist dies jedoch keine gültige Annäherung.

Arbeitete Beispiel Problem

Die Abschnitte über die allgemeinen Eigenschaften von Gasen und ideale Probleme mit dem Gasgesetz können auch hilfreich sein, wenn Sie versuchen, Probleme mit dem Boyle-Gesetz zu lösen .

Problem

Eine Heliumgasprobe bei 25 ° C wird von 200 cm 3 auf 0,240 cm 3 komprimiert . Sein Druck beträgt jetzt 3,00 cm Hg. Was war der ursprüngliche Druck des Heliums?

Lösung

Es ist immer eine gute Idee, die Werte aller bekannten Variablen aufzuschreiben und anzugeben, ob die Werte für den Anfangs- oder den Endzustand gelten. Boyles Gesetzsprobleme sind im Wesentlichen Sonderfälle des Idealgasgesetzes:

Initial: P 1=?; V 1=200 cm 3 ; n 1=n; T 1=T.

Endgültig: P 2=3,00 cm Hg; V 2=0,240 cm 3 ; n 2=n; T 2=T.

P 1 V 1=nRT ( Ideales Gasgesetz )

P 2 V 2=nRT

also ist P 1 V 1=P 2 V 2

P 1=P 2 V 2 / V 1

P 1=3,00 cm Hg x 0,240 cm 3 /200 cm 3

P 1=3,60 × 10 –3 cm Hg

Haben Sie bemerkt, dass die Einheiten für den Druck in cm Hg angegeben sind? Möglicherweise möchten Sie dies in eine häufigere Einheit umwandeln, z. B. Millimeter Quecksilber, Atmosphären oder Pascal.

3,60 x 10 -3 Hg x 10 mm / 1 cm=3,60 x 10 -2 mm Hg

3,60 x 10 -3 Hg x 1 atm / 76,0 cm Hg=4,74 x 10 -5 atm

Quelle

  • Levine, Ira N. (1978). Physikalische Chemie . Universität von Brooklyn: McGraw-Hill.

Similar Posts

Schreibe einen Kommentar

Deine E-Mail-Adresse wird nicht veröffentlicht. Erforderliche Felder sind mit * markiert.