Wissenschaft

Bohr Atom Energy Level Beispiel Problem

Dieses Beispielproblem zeigt, wie man die Energie findet, die einem Energieniveau eines Bohr-Atoms entspricht .

Problem:

Was ist die Energie eines Elektrons im Energiezustand hydrogen=3 eines Wasserstoffatoms?

Lösung:

E=hν=hc / λ

Nach der Rydberg-Formel :

1 / λ=R (Z 2 / n 2 ) wobei

R=1.097 x 10 7 m -1
Z=Ordnungszahl des Atoms (Z=1 für Wasserstoff steht )

Kombinieren Sie diese Formeln:

E=hcR (Z 2 / n 2 )

h=6,626 × 10 –34 J · s
c=3 × 10 8 m / s
R=1,097 × 10 7 m –1

hcR=6,626 × 10 –34 J · s × 3 × 10 8 m / s × 1,097 × 10 7 m –1
hcR=2,18 × 10 –18 J.

E=2,18 x 10 -18 J (Z 2 / n 2 )

E=2,18 x 10 -18 J (1 2 /3 2 )
E=2,18 x 10 -18 J (1/9)
E=2,42 x 10 -19 J

Antworten:

Die Energie eines Elektrons im Energiezustand n=3 eines Wasserstoffatoms beträgt 2,42 · 10 & supmin; ¹ & sup9; J.

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