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Ordnungszahl 6 – Kohlenstoff oder C.

Kohlenstoff das Element mit der Ordnungszahl 6 im Periodensystem. Dieses Nichtmetall ist die Basis für das Leben, wie wir es kennen. Es ist als reines Element bekannt, als Diamant, Graphit und Holzkohle.

Schnelle Fakten: Ordnungszahl 6

  • Elementname: Kohlenstoff
  • Ordnungszahl: 6
  • Elementsymbol: C.
  • Atomgewicht: 12.011
  • Elementgruppe: Gruppe 14 (Kohlenstofffamilie)
  • Kategorie: Nichtmetall oder Metalloid
  • Elektronenkonfiguration: [He] 2s2 2p2
  • Phase bei STP: Fest
  • Oxidationszustände: Normalerweise +4 oder -4, aber auch +3, +2, +1, 0, -1, -2, -3
  • Entdeckung: Den Ägyptern und Sumerern bekannt (3750 v. Chr.)
  • Als Element anerkannt: Antoine Lavoisier (1789)
Element Ordnungszahl 6 ist Kohlenstoff. Formen von reinem Kohlenstoff umfassen Diamant, Graphit und amorphen Kohlenstoff. Dave King / Getty Images

Element Ordnungszahl 6 Fakten

  • Jedes Kohlenstoffatom hat 6 Protonen und Elektronen. Das Element liegt natürlich als Mischung aus drei Isotopen vor. Der größte Teil dieses Kohlenstoffs hat 6 Neutronen (Kohlenstoff-12) und es gibt geringe Mengen an Kohlenstoff-13 und Kohlenstoff-14. Kohlenstoff-12 und Kohlenstoff-13 sind stabil. Kohlenstoff-14 wird zur Radioisotopendatierung von organischem Material verwendet. Insgesamt sind 15 Kohlenstoffisotope bekannt.
  • Reiner Kohlenstoff kann verschiedene Formen annehmen, die als Allotrope bezeichnet werden. Diese Allotrope weisen deutlich unterschiedliche Eigenschaften auf. Zum Beispiel ist Diamant die härteste Form eines Elements, während Graphit sehr weich und Graphen stärker als Stahl ist. Diamant ist transparent, während andere Formen von Kohlenstoff undurchsichtig grau oder schwarz sind. Alle Allotrope von Kohlenstoff sind Feststoffe bei Raumtemperatur und Druck. Die Entdeckung des Allotrops Fulleren wurde 1996 mit dem Nobelpreis für Chemie ausgezeichnet.
  • Der Elementname Kohlenstoff kommt vom lateinischen Wort carbo , was Kohle bedeutet. Das Elementsymbol für die Ordnungszahl 6 ist C. Kohlenstoff gehört zu den Elementen, die der alten Menschheit in reiner Form bekannt sind. Der primitive Mensch verwendete Kohlenstoff in Form von Ruß und Holzkohle. Die Chinesen wussten bereits 2500 v. Chr. Von Diamanten. Antoine Lavoisier wird die Entdeckung von Kohlenstoff als Element zugeschrieben. 1772 verbrannte er Proben von Diamant und Holzkohle und bewies, dass jede die gleiche Menge Kohlendioxid pro Gramm freisetzte.
  • Kohlenstoff hat den höchsten Schmelzpunkt der reinen Elemente bei 3500 ° C (3773 K, 6332 ° F).
  • Kohlenstoff ist das zweithäufigste Element beim Menschen. gemessen an der Masse (nach Sauerstoff). Ungefähr 20% der Masse eines lebenden Organismus ist die Ordnungszahl 6.
  • Kohlenstoff ist das vierthäufigste Element im Universum. Das Element bildet sich in Sternen über den Triple-Alpha-Prozess, bei dem Heliumatome zur Ordnungszahl 4 (Beryllium) verschmelzen, die dann mit der Ordnungszahl 2 (Helium) zur Ordnungszahl 6 verschmilzt .
  • Kohlenstoff auf der Erde wird ständig über den Kohlenstoffkreislauf recycelt . Der gesamte Kohlenstoff in Ihrem Körper war einst als Kohlendioxid in der Atmosphäre vorhanden.
  • Reiner Kohlenstoff gilt als ungiftig, obwohl das Einatmen Lungenschäden verursachen kann. Kohlenstoffpartikel in der Lunge können das Lungengewebe reizen und abreiben, was möglicherweise zu Lungenerkrankungen führen kann. Da die Kohlenstoffpartikel einem chemischen Angriff widerstehen, neigen sie dazu, unbegrenzt im Körper (mit Ausnahme des Verdauungssystems) zu bleiben. Reiner Kohlenstoff in Form von Holzkohle oder Graphit kann sicher aufgenommen werden. Es wird seit prähistorischer Zeit zur Herstellung von Tätowierungen verwendet. Die Tätowierungen von Otzi the Iceman, einer 5300 Jahre alten gefrorenen Leiche, wurden wahrscheinlich aus Holzkohle hergestellt.
  • Kohlenstoff ist die Basis für die organische Chemie. Lebende Organismen enthalten vier Klassen organischer Moleküle: Nukleinsäuren, Fette, Kohlenhydrate und Proteine.
  • Der Grund, warum das Element Ordnungszahl 6 für das Leben so wichtig ist, liegt in seiner Elektronenkonfiguration. Es hat vier Valenzelektronen, aber die p-Schale ist am stabilsten, wenn sie voll (Oktett) oder leer ist, was dem Kohlenstoff eine übliche Valenz von +4 oder -4 verleiht. Mit vier Bindungsstellen und einer relativ kleinen Atomgröße kann Kohlenstoff chemische Bindungen mit einer Vielzahl anderer Atome oder funktioneller Gruppen eingehen. Es ist ein natürlicher Mustermacher, der Polymere und komplexe Moleküle bilden kann.
  • Während reiner Kohlenstoff nicht toxisch ist, sind einige seiner Verbindungen tödliche Gifte. Dazu gehören Ricin und Tetrodotoxin.
  • 1961 übernahm die IUPAC das Isotop Kohlenstoff-12 als Grundlage für das Atomgewichtssystem.

Quellen

  • Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemie der Elemente (2. Aufl.). Butterworth-Heinemann. ISBN 0-08-037941-9.
  • Hammond, CR (2004). Die Elemente, im Handbuch für Chemie und Physik  (81. Ausgabe). CRC drücken. ISBN 978-0-8493-0485-9.
  • Lide, DR, hrsg. (2005). CRC-Handbuch für Chemie und Physik (86. Ausgabe). Boca Raton (FL): CRC-Presse. ISBN 0-8493-0486-5.
  • Weast, Robert (1984). CRC, Handbuch für Chemie und Physik . Boca Raton, Florida: Verlag der Chemical Rubber Company. S. E110. ISBN 0-8493-0464-4.

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