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Warum das Hinzufügen von Salz zu Wasser den Siedepunkt erhöht

Wenn Sie dem Wasser Salz hinzufügen, erhöhen Sie den Siedepunkt des Wassers oder die Temperatur, bei der es kocht. Die zum Kochen erforderliche Temperatur steigt pro 58 g gelöstem Salz pro Kilogramm Wasser um etwa 0,5 ° C. Dies ist ein Beispiel für die Erhöhung des Siedepunkts und gilt nicht nur für Wasser. Es tritt jedes Mal auf, wenn Sie einem Lösungsmittel wie Wasser einen nichtflüchtigen gelösten Stoff wie Salz hinzufügen.

Wasser kocht, wenn die Moleküle den Dampfdruck der Umgebungsluft überwinden können, um von der flüssigen Phase in die Gasphase zu gelangen. Wenn Sie einen gelösten Stoff hinzufügen, der die Energiemenge (Wärme) erhöht, die Wasser für den Übergang benötigt, treten einige Prozesse auf.

Wie funktioniert es?

Wenn Sie Salz zu Wasser hinzufügen, Natriumchlorid dissoziiert in Natrium- und Chlorionen. Diese geladenen Teilchen verändern die intermolekularen Kräfte zwischen Wassermolekülen.

Zusätzlich zur Beeinflussung der Wasserstoffbindung zwischen Wassermolekülen ist eine Ionen-Dipol-Wechselwirkung zu berücksichtigen: Jedes Wassermolekül ist ein Dipol, was bedeutet, dass eine Seite (die Sauerstoffseite) negativer und die andere Seite (die Wasserstoffseite) negativer ist mehr positiv. Die positiv geladenen Natriumionen richten sich nach der Sauerstoffseite eines Wassermoleküls aus, während sich die negativ geladenen Chlorionen nach der Wasserstoffseite ausrichten. Die Ionen-Dipol-Wechselwirkung ist stärker als die Wasserstoffbindung zwischen den Wassermolekülen, sodass mehr Energie benötigt wird, um Wasser von den Ionen weg und in die Dampfphase zu bewegen.

Selbst ohne einen geladenen gelösten Stoff erhöht die Zugabe von Partikeln zu Wasser den Siedepunkt, da ein Teil des Drucks, den die Lösung auf die Atmosphäre ausübt, jetzt von gelösten Partikeln stammt, nicht nur von Lösungsmittelmolekülen (Wassermolekülen). Die Wassermoleküle benötigen mehr Energie, um genügend Druck zu erzeugen, um die Grenze der Flüssigkeit zu verlassen. Je mehr Salz (oder ein gelöster Stoff) dem Wasser zugesetzt wird, desto mehr erhöhen Sie den Siedepunkt. Das Phänomen hängt von der Anzahl der in der Lösung gebildeten Partikel ab.

Die Gefrierpunkterniedrigung ist eine weitere kolligative Eigenschaft, die auf die gleiche Weise funktioniert: Wenn Sie dem Wasser Salz hinzufügen, senken Sie den Gefrierpunkt und erhöhen den Siedepunkt.

Siedepunkt von NaCl

Wenn Sie Salz in Wasser lösen, zerfällt es in Natrium- und Chloridionen. Wenn Sie das gesamte Wasser abkochen würden, würden sich die Ionen zu festem Salz rekombinieren. Es besteht jedoch keine Gefahr des Kochens des NaCl: Der Siedepunkt von Natriumchlorid beträgt 2575 F oder 1413 ° C. Salz hat wie andere ionische Feststoffe einen extrem hohen Siedepunkt.

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